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# TP N° 06 : Séparation des ions Fe (III) et Cu (II) dans une solution d'ions Zn (II) : une étape dans l'élaboration du zinc

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- III. Mode opératoire :
- IV. Questions et interprétation

Contenu :

## IV. Questions et interprétation

1. Justifier l'emploi du terme hydrométallurgie.

2. Quels sont les ions métalliques présents dans la solution D ?

3. Quels sont les ions métalliques présents dans le filtrat E ?

4. Quels sont les ions métalliques présents dans le dernier filtrat ?

   Voici les équations des réactions de précipitation impliquées dans la manipulation précédente ainsi que les constantes d'équilibre associées à ces réactions :

   Zn2+(aq) + 2 HO- (aq) = Zn(OH)2 (s) K = 1,5.1017 ;

   Cu2+(aq) + 2 HO- (aq) = Cu(OH)2 (s) K= 5,0.1019 ;

   Fe3+ (aq) + 3 HO- (aq) = Fe(OH)3 (s) K = 5,0.1038.

   On rappelle également les deux couples oxydant/réducteur : Zn2+(aq)/Zn(s) et Cu2+(aq)/Cu (s).

5. Calculer la concentration des ions Zn2+(aq), Fe3+(aq) et Cu2+(aq) présents dans la solution D.

6. Calculer les pH de précipitation des différents hydroxydes.

7. Expliquer pourquoi il est possible de réaliser une bonne précipitation sélective des ions fer (III), mais moins bonne pour les ions cuivre (II).

8. Ecrire l'équation de la réaction d'oxydoréduction après l'ajout du Zn(s) en poudre dans le dernier filtrat. Quel est l'intérêt de cette manipulation ?

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