Introduction :
Un complexe est un édifice poly atomique constitué, le plus souvent, d'un atome central de nature métallique entouré de molécules appelées ligands. Ces ligands peuvent être de nature organique, auquel cas on a affaire à un composé organométallique (liaison métal-carbone entre le ligand et le centre métallique) ou de nature inorganique lorsqu'il s'agit d'un composé de coordination. Les ligands forment des liaisons chimiques avec le centre métallique, souvent grâce à un ou plusieurs doublets non liants. Les complexes sont chargés et solubilisés au sein de la solution, contrairement aux précipités qui sont neutres et sous forme solide en solution.
Formule générale d'un complexe : [M(L)n]p ou M(L)np.
M représente l'atome ou ion central, L les ligands, n est l'indice de coordination (nombre de ligands liés à l'atome ou ion central) et p est la charge globale du complexe (charge de l'ion central + somme des charges des ligands). Un complexe peut être chargé positivement, négativement ou être neutre.
Les ligands possèdent au moins un doublet non liant qui permet de faire une liaison de coordination avec l'atome ou ion central du complexe.
Formule | Nom | Formule | Nom | Formule | Nom |
NH3 | Ammine | SH- | Thiolo | CN- | cyano |
H2O | Aqua | OH- | hydroxo | Cl- | Chloro |
CH3 | Méthyl | SO42- | Sulfato | O22- | peroxo |
C5H5N | pyridine | S2O32- | Thiosolfato | S- | Thio |
CH3COO- | Acéto | NO | nitrosyl | H- | Hydruro |
F- | fluoro | CO | carbonyl | SCN- | thiocyanato |
O2- | Oxo | C6H5 | Phényl | NO2- | Nitrito |
On distingue dans l'ordre :
anions minéraux : H-, O2-, OH-, S-2, Br-, Cl-, F-, CN-, I-
anions organiques : C2O4-2
ligands neutres ou minéraux : H2O, NH3, CO.
ligands organiques (CH3)
Le nickel est un métal de transition pouvant former de nombreux complexes sous le degré d'oxydation +2. Avec l'eau, il forme le complexe hexaaquanickel (II) [Ni(H2O)6]2+ proférant une couleur verte à la solution.